原理

　　催化作用是指在催化剂参与下的化学反应。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。例如，化学反应A+B→AB，所需活化能为E，加入催化剂C后，反应分两步进行，这两步的活化能都比E值小得多。根据阿伦尼乌斯公式k=Ae-E/RT，由于催化剂参与反应使E值减小，从而使反应速率显著提高。

作用类型

　　催化作用可分以下几种类型：均相催化、非均相催化、酸碱催化、络合催化、酶催化等。

酸碱作用

　　酸碱催化是催化作用的一种重要形式，主要涉及酸碱物质作为催化剂参与反应。酸碱催化可以分为均相酸碱催化和多相酸碱催化。均相酸碱催化中，催化剂与反应物处于同一相，常见于液相反应。例如，乙烯在硫酸催化剂的作用下水合为乙醇；环氧氯丙烷在氢氧化钠催化剂的作用下水解为甘油。多相酸碱催化中，催化剂与反应物处于不同相，通常催化剂为固相。例如，烷烃在REY分子筛和（或）硅铝胶上催化裂化为汽油和C3、C4气体；苯和乙烯在固体磷酸上烷基化为乙苯。酸碱催化剂的种类多样，包括固体酸碱中心、主族金属氧化物酸碱催化剂、过渡金属氧化物催化剂等。固体酸碱中心包括路易斯酸中心和布仑斯惕酸中心以及碱中心，如氧化铝。主族金属氧化物酸碱催化剂如碱金属氧化物、碱土金属氧化物以及氧化铝、氧化硅等，对离子型反应有催化活性。过渡金属氧化物催化剂由于金属离子易变价的特性，广泛用于氧化、脱氢、加氢、聚合、合成等催化反应。酸碱催化作用通过改变反应途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。例如，在多相催化中，固体催化剂对反应物分子发生化学吸附作用，使反应物分子得到活化，降低反应的活化能。此外，酸碱催化反应须在特定种类的酸碱中心上进行，并需要一定的酸强度范围。