　　溶液中的化学反应是由分子或离子发生相互碰撞而实现的。化学反应的速度与反应物分子或离子的相互碰撞次数直接有关，即与溶液中的物质的量浓度(摩尔浓度)有关。但分子或离子在实际溶液中与理想溶液中的行为(如碰撞次数、离子水合及缔合作用等)有偏差。为了消除这种偏差，引进了有效浓度(活度)的概念，其数学表达式如下:α=fc。式中:α为活度(有效浓度);f为活度系数(校正相)，它代表有效浓度对实际浓度的比值，一般情况下，比值小于1;c为溶液浓度。理想溶液的活度趋近于实际浓度。通常把稀溶液当作理想溶液，直接用于实际浓度进行计算并不致引起明显的误差，但溶液浓度超过一定限度时，就需用活度代替浓度进行计算。有效浓度只是一种浓度校正的计算值。天然水和废水一般用实际浓度进行计算。